Reações Químicas
Reações Químicas
São todas as transformações químicas que ocorrem nas substâncias. São as transformações que ocorrem de substâncias diferentes. As reações químicas são representadas graficamente pelas equações químicas.
1. Reação de Análise (decomposição)
Reação em que uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias.
XY à X + Y
2Cu(NO3)2 à 2CuO + HNO2 + O2 ^
Dependendo do agente causador a reação de análise pode ser denominada fotólise, pirólise, eletrólise, etc.
Exemplos:
Pirólise (calor) CaCO (calor) à CaO + CO2
Fotólise (luz) 2H2O (luz) à 2H2O + O2
Eletrólise (corrente elétrica) H2O à H2 + ½O2
2. Reação de Síntese (adição)
Quando duas ou mais substâncias se combinasm formando uma única substância.
X + Y àXY
Exemplos:
SO3 + H2O à H2SO3 (síntese parcial)
H2 + Cl2 à 2HCl (síntese total)
3.Reações de simples troca (deslocamento)
Quando uma substância simples desloca um elemento de uma composta.
Para metais: tabela de reatividade
Cs K Ba Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H As Cu Hg Ag Pt Au
Ordem Decrescente de Reatividade
Para não-metais (ametal)
F O Cl N Br I S C
Ordem Decrescente de Reatividade
Esta reação só ocorre quando a substância simples for mais reativa que o elemento a ser deslocado.
*metal só desloca metal ou H2
Exemplo: Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu
**ametal só desloca ametal
Exemplo: Cl2 + 2NaI à 2NaCl + I2
4. Reação de Dupla Troca
Quando ocorre troca de elementos ou radicais entre substâncias compostas.
AB + CD à AD + CB
Exemplos:
NaOH + HCl à NaCl + H2O
base + acido à sal + água
Reação de neutralização
5. Reação de oxi-redução (Redox)
É toda a reação que apresenta oxidação e redução.
+1 -1 +4 -2 +2 -1 +1 -2 0
HCl + MnO à MnCl2 + H2O + Cl2
-1 oxidação 0
+4 redução +2
HCl (oxidação) à agente redutor
MnO2 (redução) à agente oxidante
Oxidação: perda de e- (NOX aumenta)
Redução: ganho de e- (NOX diminui)
Oxidante: aquele que reduz
Redutor: aquele que oxida
